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高一化學期中試卷?

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熱心網友:(考試時間100分鐘 ,共100分)          一、單一選擇題(每小題3分,共48分)

1、2008年北京奧運會火炬使用丁烷作燃料。下列關于丁烷的說法中不正確的是

A.是家用液化石油氣的主要成分  B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.分子中所有原子在同一直線上  D.二氯取代產物有6種同分異構體

2、下列比較項目中,正確的是

  A.因為酸性:H2CO3>HClO,所以,碳的非金屬性比氯強

B.因為鹽酸是強酸,氫氟酸(HF)是弱酸,所以氯的非金屬性比氟強

 C.相同條件下將其完全分解所需要的溫度高低:HF<HCl<HBr<HI

 D.還原性強弱:P3->S2->Cl-

3、如圖所示的是一個燃料電池的示意圖,當此燃料電池工作時,下列分析中正確的是

 A.如果a極通入H2,b極通入O2,NaOH溶液作電解質溶液,則通H2的電極上發生的反應為:H2-2e-=2H+B.如果a極通入H2,b極通入O2,H2SO4溶液作電解質溶液,則通O2的電極上發生的反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-C.如果a極通入CH4,b極通入O2,NaOH作電解質溶液,則通CH4的電極上發生的反應為:CH4-8e-+10OH-=CO +7H2OD.如果a極通入H2,b極通入O2,NaOH溶液作電解質溶液,則溶液中的OH-離子向b極附近移動

4、下列化學用語的表達中正確的是

 

5、 一定條件下發生反應N2 + 3H2            2NH3,在5 min內,N2的物質的量濃度由6 mol / L,變為2 mol / L,則用NH3表示該反應在這段時間的平均速率為                    

A. 4 mol / (L?min)                             B. 1.6 mol / (L?min)   

C. 0.8 mol / (L?min)                            D. 0.6 mol / (L?min)

6、1gH2在O2中燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱,則下列熱化學方程式正確的是A.2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) ;△H=-142.9kJ/molB. 2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) ;△H=+571.6kJ/molC.H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) ;△H=-285.8kJ/molD.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ;△H=+285.8kJ/mol

7、下列遞變規律正確的是

   A. O、S、Na、K的原子半徑依次增大

   B. Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強

   C. HF、HCl、H2S、PH3的穩定性依次增強   D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強8、等質量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,并向a中滴加入少量硫酸銅溶液,下圖表示產生H2的體積(V)與時間(t)的關系正確的是     

V

V

V

V

a

 

a

 

a

 

a

 

b

 

b

 

b

 

b

 

b

 

t

 

t

 

t

 

t

 

AA

 

BA

 

C

 

DA

 

 

            

 

 

 

              

9、有A、B、C、D四種主族元素,A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結構,且A單質的還原性比B單質的還原性強,C的陰離子所帶負電荷比D的陰離子所帶負電荷多,則A、B、C、D的原子序數大小關系是D

A.B>A>C>D     B.C>B>A>D      C.A>B>C>D     D.B>A>D>C

10、向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,下列各組離子在該溶液中還能大量共存的是A. Al3+、H+、MnO-4                         B. K+、Br-、CO32-C. NH4+、Fe3+、SO42-                D. Ba2+、Cu2+、NO3

11、一定溫度下,在容積不變的密閉容器中,反應M(g)+3N(g) 2W(g)達到平衡的標志是

A. 單位時間內生成n mol M,同時生成3n mol N

B. 容器內混合氣體的密度不隨時間而改變

C. W的生成速率與W的分解速率相等

D. M、N、W的分子數之比為1∶3∶2

12、兩種氣態烴以任意比例混合,只要總質量一定,充分燃燒后,所得CO2氣體質量為定值,下列各組混合烴中,符合此條件的是A. CH4和C2H4                               B. C2H4和C3H6          C. C2H2和C3H6                     D. CH4和C3H413、根據下列事實:①X+Y2+=X2++Y;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W電極組成的電池,電解質溶液是含W2+的鹽溶液,電極反應為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為                                           A. X > Z > Y > W                         B. Z > W > X > Y      C. Z > Y > X > W                         D. Z > X > Y > W 

14、下列分析中正確的是

A.所有的烷烴都一定是同系物

B.如果某烷烴(飽和鏈烴)的分子式為CnH2n+2,則其分子中非極性鍵總數

為n-1個

 

 

C.

 

 

D.烷烴在任何情況下均不與強酸、強堿、強氧化劑反應

15、某可逆反應mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一定條件下達到平衡后,反應物B在平衡混合物中的體積百分含量隨著溫度(T)和壓強(P)的變化而發生變化的關系如圖所示。若已知P1>P2,則下列分析中正確的是

A.正反應是吸熱反應

 

B.m+n>p+q

 

C. m+n<p+q

 

D.正反應是放熱反應

16、在核電荷數為1~20的元素中,最外層電子數和電子層數相等的元素共有

A.3種             B.4種               C.5種             D.6種

二、填空題17、(每空2分,共20分)A,B,C,D,E五種元素,它們的原子序數依次增大,A原子最外層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子跟氟離子的電子層結構相同。E原子的M層上的電子數比次外層少1個電子。常溫、常壓下B單質是氣體,0.1mol單質B與氫氣完全反應時,有2.408×1023個電子發生轉移。C的單質在高溫下與B的單質充分反應之后,生成淡黃色固體F,F與AB2反應后可生成單質B。D的氫化物化學式是H2D,D的最高氧化物中含有40%的D,而且D原子是由相同數目的質子、中子、電子組成,根據以上的已知條件進行推測:(1)下列元素的名稱:B          ,E        。 (2)D的氫化物的電子式______________,D元素在周期表中的位置 ______________(3)寫出下列的化學方程式: F與AB2反應:                                                      。

 

利用該反應制取0.1mol單質B轉移的電子數目是_________________.

(4)已知2.4gA的單質完全燃燒,生成穩定的化合物時,放出78.7KJ的熱量,寫出A燃燒的熱化學方程式

 

 

(5)A的氫化物中,含氫量最高的物質的分子式是_____________,它的空間結構

 

是________,其一氯代物屬于___________(“極性”、“非極性”)分子。

 

18、(6分)利用下列反應:Fe + 2Fe3+  = 3 Fe2+  制一個化學電池,則        是

 

負極,正極的電極反應式:                              。

19、(6分)將等物質的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發生如下反應

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經過5min時,測得D的濃度為0.5 mol/L,

c(A):c(B)=3:5,C的反應速率是0.1 mol·L-1·min-1,A在5min末的濃度

 

是__________, x的值是__________。

20、(8分)下列各組物質屬于同位素的是___________;屬于同素異形體的是

 

__________;屬于同系物的是__________;屬于同分異構體的是____________.

 

a、O2和O3       b、3517Cl和3717Cl    c、CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 d、金剛石和石墨   e、11H、21H、31H            f、CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和

 

CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2三、計算題(12分)

21、沼氣(主要成分是甲烷)是一種廉價的能源,把農村中大量存在的農作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發酵,便可產生沼氣,沼氣完全燃燒可以用來點燈、做飯。

(1)建立沼氣池可實現如下能量轉化:(在框內填寫能量的形式)

沼氣池

燃料電池

生物質能

A

B

 

 

(2)120℃,取CH4和過量O2的混合氣體共0.4mol,點燃使其充分反應并恢復到原狀態,將燃燒后的氣體通過過量的堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)充分吸收,堿石灰增重8g。計算:①原混合氣體中CH4和O2的體積比是多少? ②堿石灰吸收后剩余氣體是什么?其在標準狀況下的體積為多少?

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